金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)但在離子方程式中（金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)）

1、所有的金屬氧化物都是非電解質(zhì). 金屬氧化物只有溶于水中產(chǎn)生相應(yīng)的堿,才能導(dǎo)電.而本身不導(dǎo)電. 關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．電解質(zhì) 　　溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

2、 2．非電解質(zhì) 　　溶于水或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

3、在熔融或水溶液里均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

(資料圖片)

4、非電解質(zhì)是共價化合物，不能電離出離子。

5、常見的CH4、C2H5OH 等多數(shù)有機(jī)物和酸酐屬于非電解質(zhì)。

6、 理解電解質(zhì)的概念時需要注意以下幾點： 　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。

7、除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的（單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)）。

8、 　　（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。

9、 　　（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。

10、如SO2、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。

11、因為 SO2 、NH3 溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì) H2SO4 、NH3.H20 ，是 H2SO4 、NH3.H2O 電離出自由移動的離子，而不是 SO2 、NH3 本身直接電離出自由移動的離子，所以 SO2 、NH3 不能稱為電解質(zhì)。

12、 　　（4）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

13、 　　（5）電解質(zhì)和導(dǎo)電沒有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受電解質(zhì)溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

14、離子濃度的大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度等決定。

15、所以強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。

16、 　　（6）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是化學(xué)變化。

17、 關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫電離。

18、在相同條件下的不同電解質(zhì)導(dǎo)電能力不同，關(guān)鍵是電離程度不同。

19、我們把在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì),如NaCl 、KOH 、HNO3 等；把不能完全電離的物質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如：NH3.H2O 、HClO 、H2O 、R-COOH （各種有機(jī)酸）等。

20、 注： 　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)沒有明確的界限，強(qiáng)弱是相對的。

21、 　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因為導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目及離子所帶電荷有關(guān)。

22、 　　（3）某些難溶性鹽，如 等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態(tài)下 是完全電離的，因此 是強(qiáng)電解質(zhì)。

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